Chemische Reacties
Herken reactietypes en leer reactievergelijkingen balanceren.
Verbrandingsreactie
stof + zuurstof -> oxide(n) + energie
Een stof reageert met zuurstof onder afgifte van veel energie (warmte en licht).
Herkennen
Reactie met O₂, vlam of gloeiën, warmteontwikkeling
Voorbeelden
- CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O (verbranding aardgas)
- 2 Mg + O₂ -> 2 MgO (verbranding magnesium)
- C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O (verbranding glucose)
Neutralisatiereactie
zuur + base -> zout + water
Een zuur reageert met een base tot een zout en water. De pH komt dichter bij 7.
Herkennen
Zuur + base, vorming van zout en water
Voorbeelden
- HCl + NaOH -> NaCl + H₂O
- H₂SO₄ + 2 NaOH -> Na₂SO₄ + 2 H₂O
- CH₃COOH + NaOH -> CH₃COONa + H₂O
Neerslagreactie
oplosbare stoffen -> onoplosbaar zout + oplosbaar zout
Twee opgeloste zouten reageren tot een onoplosbaar zout (neerslag) en een oplosbaar zout.
Herkennen
Twee heldere oplossingen worden troebel door vorming van vaste stof
Voorbeelden
- AgNO₃(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO₃(aq)
- BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) -> BaSO₄(s) + 2 NaCl(aq)
- Pb(NO₃)₂(aq) + 2 KI(aq) -> PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq)
Redoxreactie
elektronenoverdracht tussen deeltjes
Bij een redoxreactie worden elektronen overgedragen. Oxidatie en reductie vinden tegelijk plaats.
Herkennen
Verandering van lading, metaal dat oplost, kleurverandering
Voorbeelden
- Zn + Cu²⁺ -> Zn²⁺ + Cu (zink reageert met koperionen)
- 2 Na + Cl₂ -> 2 NaCl
- C + O₂ -> CO₂